焊锡知识

1.马口铁的“外衣”——锡
锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。早在远古时代，人们便发现并使用锡了。在我国的一些古墓中，便常发掘到一些锡壶、锡烛台之类锡器。据考证，我国周朝时，锡器的使用已十分普遍了。在埃及的古墓中，也发现有锡制的日常用品。
在自然界中，锡很少成游离状态存在，因此就很少有纯净的金属锡。最重要的锡矿是锡石，化学成分为二氧化锡。炼锡此炼铜、炼铁、炼铝都容易，只要把锡石与木炭放在一起烧，木炭便会把锡从锡石中还原出来。很显然，古代的人们如果在有锡矿的地方烧篝火烤野物时，地上的锡石便会被木炭还原，银光闪闪的、熔化了的锡液便流了出来。正因为这样，锡很早就被人们发现了。
我国有丰富的锡矿，特别是云南崮旧，是世界闻名的“锡都”。此外，广西、广东、江西等省也都产锡。1800年，全世界锡的年产量仅四千吨，1900年为八万五千吨，1940年为二十五万吨，现在已超过六十万吨。
锡是银白色的软金属，比重为7.3，熔点低，只有232，你把它放进煤球炉中，它便会熔成水银般的液体。锡很柔软，用小刀能切开它。锡的化学性质很稳定，在常温下不易被氧气氧化，所以它经常保持银闪闪的光泽。锡无毒，人们常把它镀在铜锅内壁，以防铜温水生成有毒的铜绿。牙膏壳也常用锡做(牙膏壳是两层锡中央着一层铅做成的。近年来，我国已逐渐用铝代替锡制造牙膏壳)。焊锡，也含有锡，一般含锡61％，有的是铅锡各半，也有的是由90％铅、6％锡和4％锑组成。
锡在常温下富有展性。特别是在100℃时，它的展性非常好，可以展成极薄的锡箔。平常，人们便用锡箔包装香烟、糖果，以防受潮（近年来，我国已逐渐用铝箔代替锡箔。铝箔与锡箔很易分辨——锡箔比铝箔光亮得多)。不过，锡的延性却很差，一拉就断，不能拉成细丝。
其实，锡也只有在常温下富有展性，如果温度下降到13.2℃以下，它竟会逐渐变成煤灰般松散的粉末。特别是在-33℃或有红盐(SnCl4·2NH4Cl)的酒精溶液存在时，这种变化的速度大大加快。一把好端端的锡壶，会“自动”变成一堆粉末。这种锡的“疾病”还会传染给其他“健康”的锡器，被称为“锡疫”。造成锡疫的原因，是由于锡的晶格发生了变化：在常温下，锡是正方晶系的晶体结构，叫做白锡。当你把一根锡条弯曲时，常可以听到一阵嚓嚓声，这便是因为正方晶系的白锡晶体间在弯曲时相互摩擦，发出了声音。在13.2℃以下，白锡转变成一种无定形的灰锡。于是，成块的锡便变成了一团粉末。
锡不仅怕冷，而且怕热。在161℃以上，白锡又转变成具有斜方晶系的晶体结构的斜方锡。斜方锡很脆，一敲就碎，展性很差，叫做“脆锡”。白锡、灰锡、脆锡，是锡的三种同素异性体。
由于锡怕冷，因此，在冬天要特别注意别使锡器受冻。有许多铁器常用锡焊接的，也不能受冻。1912年，国外的一支南极探险队去南极探险，所用的汽油桶都是用锡焊的，在南极的冰天雪地之中，焊锡变成粉末股的灰锡，汽油就都漏光了。
锡的化学性质稳定，不易被锈蚀。人们常把锡镀在铁皮外边，用来防止铁皮的锈蚀。这种穿了锡“衣服”的铁皮，就是大家熟知的“马口铁”。1吨锡可以覆盖七千多平方米的铁皮，因此，马口铁很普遍、也很便宜。马口铁最大的‘主顾”是罐头工业。如果注意保护，马口铁可使用十多年而保持不锈。但是，一旦不小心碰破了锡“衣服”，铁皮便很快被锈蚀，没多久，整张马口铁便布满红棕色的铁锈斑。所以，在使用马口铁时，应注意切勿使锡层破损，也不要因它受潮、受热。“马口铁”这名字，是由于它是从西藏阿里部马口地方输入(英国经印度从马口输入)而得名的。
锡，也被大量用来制造锡铜合金——青铜。
锡与硫的化合物——硫化锡，它的颜色与金子相似，常用作金色颜料。
锡与氧的化合物——二氧化锡。锡于常温下，在空气中不受氧化，强热之，则变为二氧化锡。二氧化锡是不溶于水的白色粉末，可用于制造搪瓷、白釉与乳白玻璃。1970年以来，人们把它用于防止空气污染——汽车废气中常含有有毒的一氧化碳气体，但在二氧化锡的催化下，在300℃时，可大部转化为二氧化碳。
锡和氯可形成两种化合物：
1．二氯化锡(又称氯化亚锡)，具有很强的还原能力，工业上常利用氯化亚锡使别种金属还原，是化学上常用的还原剂之一；在染料工业上，也可用做媒染剂。
2．四氯化锡：在二氯化锡溶液里通入足量的氯气，便可得到四氯化锡，四氯化锡是沸点为114的无色液体。——遇水蒸气就水解，冒出强烈的白烟，形成白色的浓雾，军事上用它装在炮弹里，制成烟雾弹。四氯化锡能与氯化铵化合，生成一种复盐(SnCl4·2NH4Cl)，是重要的媒染剂。

2.奇妙的催化剂——铂
铂的俗名叫“白金”，在化学上把两个字并成了一个字——铂。
铂是银白色的金属，它的西班牙文原意便是指银。铂在大自然中和金子一样，常以纯金属的形式存在于砂粒中，但由于很少，直到1748年才被西班牙科学家安东尼奥·乌洛阿在平托河金矿中发现。现在，全世界铂的年产量，也只有二十吨。至今，人们在大自然中找到的最大的铂块，重达9.6公斤。铂很重，一立方米的铂重达21.4吨，如果按体积来计算，全世界每年生产的铂还不到一立方米呢！
铂具有很高的化学稳定性，在空气中，加热到发红，也不会生锈。除了王水外，盐酸、硫酸、硝酸都不能单独腐蚀它(王水是盐酸和硝酸的混合物)。铂具有很好的延展性，可以轧成只有0.0025毫米厚的铂箔。二十张这样薄的铂箔叠在一起，也只有一页纸那么厚。铂又很耐高温，熔点高达1773.5℃。这样，在化学上常用它制造各种反应器皿：蒸发皿、坩埚以及电极、铂板、铂网等。不过，在高温下，铂也能和一些物质化合，因此，在使用铂器皿时要注意勿和王水、氯水、氯化铁、一氧化碳等接触。
铂最可贵的性质，在于它能加速许多化学反应的速度。这样，粉末状的铂，常被用作催化剂。例如，在一空瓶中装了氢气和氧气，在平常的悄况下，即使放上多少年，它们也是不会相互化合的。然而，只要放一点铂粉，立即会爆发一声巨响，瓶子里闪耀着火花——氢气和氧气猛烈化合成水。而铂在反应后，还是原样的，没发生什么化学变化。
铂竟然还有火柴的作用：本来，煤气灯都是用火柴来点着的，然而，如果在煤气灯口放一块铂，虽然铂是冷的，煤气也是冷的，可是，过了一、两分钟，铂块居然发红了，煤气灯也点着了。这道理也和上面的实验一样：煤气和空气中的氧气在常温下很难直接化合，但有了铂作催化剂以后，它们便能直接化合，放出大量的热，使铂块发红，最后以致把煤气灯点着。
铂不仅能催化许多化合反应，还能加速许多分解反应。例如，双氧水是大夫常给病人消毒用的药水，平常象水一样，仅撒进一点点铂粉，立即白浪翻滚，分解出大量的氧气。因此，铂现在成了化学工业上重要的催化剂。
在高温下，一体积的铂可溶解一千体积的氢气。这样，铂常被用作气体的载体。
奇妙的晴雨花——钴
你见过这样的晴雨花吗?在晴天，它是蓝色的；即将下雨时，它变成紫色；到了下雨天，它是鲜艳的玫瑰色。
这奇妙的睛雨花，并不是真正的花，而是用滤纸做的人们把滤纸浸在二氯化钴的溶液里，晾干，做成花的形状。
二氯化钴有这样古怪的脾气：在无水状态时，是蓝色的；而一旦吸水，形成含水的晶体(CoCl2·6H2O)，便成了玫瑰红色。人们便利用它这怪脾气，制作睛雨花：晴天时，空气中水分少，二氯化钴保持无水状态，呈蓝色；即将下雨，空气中水分渐多，它便部分变成含水化合物，红蓝相混，成了紫色；到了下雨时，空气中水汽很多，绝大部分二氯化钴都成了含水化合物，于是，便呈玫瑰红色。人们利用这“花”的颜色的变化，便可预知晴雨，因此称它为“睛雨花”。
二氯化钴，是钴的重要的化合物。二氯化钴的颜色时红时蓝，金属钴却是银白色的。金属钴很坚硬，而且与铁一样；具有磁性，能被吸铁石吸起。钴比铁重，此重为8.8。在1490℃熔化。
钴的化学性质比铁稳定，在常温下，在空气和水中，不会被锈蚀。在稀酸中，也很难被溶解。但在加热时，钴会与氯、氧、硫等起化学作用，生成氯化物、氧化物、硫化物等。 在工业上，金属钴的用途不大，而主要是制成各种钴合金：钴合金的硬度很高，含有78—88％钨，6—15％钴与5—6％碳的合金，被称为“超硬合金”，在1000℃，也不会失去原来的硬度，用来制造切削刀具。由35％钴、35％铬、15％钨、13％铁与2％碳组成的“钨铬钴合金”，也是用来制造高速切削刀具、钻头的著名硬质合金；钴合金还具有磁性。著名的永久磁铁，便是由15％钴、5—9％铬、1％钨和碳组成的钴钢。在有些磁性合金中，钴的含量甚至高达49％，另外，在一些耐热、耐酸的合金中，也常用到钴。
在无色的玻璃中，如果加入一些钴的化合物，可以制得深蓝色的玻璃。这种玻璃，能很好地挡住紫外线，电焊工人、炼钢工人在工作时，便常戴这种钴眼镜，保护眼睛。在景泰蓝、搪瓷、陶瓷的制造过程中，也常用钴的化合物作为蓝色的颜料。
在生物学上，钴是重要的微量元素。据试验，如果在羊的饲料中缺少钴，将会引起严重的脱毛症，然而，只要在调料中加入微量的钴——每昼夜1毫克，便可治好脱毛症。维生素B12，是钴的有机化合物，含有4.5％的钴。现在，人们已人工地大量合成维生索B12，用来医治恶性贫血、气喘、脊髓肋病等。
在地壳中，钴的含量约为十万分之一。重要的钴矿有砷钴矿、辉砷钴矿、硫钴矿、钴华等。在陨石中约含有千分之五的钴，这证明在其他天体中，也含有不少的钴。大自然中，不仅有稳定的钴，还有放射性钴。放射性钴—60，现在已用来代替镭治疗癌症，并广泛地用作示踪原子。
钴是瑞典化学家格·波朗特在1735年发现的。


3.“汽车的基础”——钒
早在1801年，墨西哥矿物学家安德烈斯·德耳·吕阿，在一种铁矿里便发现了黄色的钒的化合物，但他怀疑这是不纯的铬酸铅，没有肯定下来。1831年，瑞典化学家塞夫斯德朗发现了钒。1867年，英国化学家罗斯特第一次制得纯净的金属钒。
钒在地壳中的含量并不少，平均在每两万个原子中，便有一个钒原子，比铜、锡、锌、镍的含量都多。然而，钒分布得太分散了，几乎没有比较富集的矿。差不多所有的铁矿中都含有钒，但含量大部分都在万分之一以下。奇怪的是，海鞘、海参等海生动物，却竟然能从海水中摄取钒，浓集到血液中去。据测定，用海鞘、海参烧成的灰中，含矾竟达15％! 钒是银灰色、富有光泽的金属，较轻(比重为6)，难熔(熔点达1735)，比钢还硬，可以刻划玻璃和石英。高纯度的钒富有延展性，可以拉成细丝，或者压成比纸还薄的钒箔。然而，若含有少量的氮、氢、氧等杂质时，便变得很脆，一敲就碎。
钒的化学性质十分稳定，在常温下不会被氧化，甚至在300℃的高温下也没有明显的氧化现象，表面保持光亮。钒也不怕水、盐酸、稀硫酸、稀硝酸和碱液的侵蚀，只有热的浓硫酸、浓硝酸、王水和氢氟酸才能溶解它，熔融的氢氧化钠、碳酸钠等与它作用生成钒酸盐。
纯钒的用途不很广，只是用作X射线的滤波器和电子管中的阴极材料。钒的最重要的用途是制造合金。
钒钢，是在钢中加入不到1％的钒制成的。含量虽少，作用却不小，这少量的钒使钢的弹性显著增加，坚硬、结实，在低温下也仍保持很好的抗冲强度，在海水中不被腐蚀。这样，钒钢大量被用来制造汽车、飞机的发动机、轴、弹簧，火车头的汽缸，被誉为“汽车的基础”。钒钢制的穿甲炮弹，能够射穿40厘米厚的钢板。当然，在工业上并不是先制得纯钒，再把它加到钢中，而是直接用含钒的铁矿石炼制钒钢。
在生铁中加入钒，也能大大提高抗张、抗压、抗弯、耐磨性能，使用寿命延长一倍。钒铜合金也很耐腐蚀，不怕海水，常用来制造船舶的推进器。钒铝合金具有很高的硬度、弹性，耐海水，轻盈，用来制造水上飞机和水上滑翔机。
红色的钒的氧化物——五氧化二钒，钒，是近年来发现的重要的催化剂。在硫酸工业上，用它代替昂贵的铂作催化剂，加速二氧化硫变成三氧化硫的反应。
钒的盐类，五光十彩，如二价钒盐常呈紫色，三价钒盐呈绿色，四价钒盐呈浅蓝色，四价钒的碱性衍生物常是棕色或黑色，而五氧化二钒则是红色的。这些彩色缤纷的钒的化合物，被用作颜料。人们还把它们加到玻璃中，制成彩色玻璃；涂到陶瓷器上，作彩色的釉料。
钒的化合物大都是有毒的，人吸多了，会得肺水肿。不过，如果在牡牛和猪的饲料中加入微量的钒盐，却能使它们的食量增加，脂肪层也加厚。
热缩冷胀的金属——锑
我国是世界上锑矿最多的国家，也是世界上产锑最多的国家。我国的锑矿，分布在湖南、广东、广西、云南、贵州、四川等省，其中以湖南省新化县锡矿山的锑矿储量最大。早在明朝，新化当地的居民就发现山上有锑矿，不过，当时以为它是锡矿，因此便叫它为“锡矿山”，这名字一直沿用到今天。
最重要的锑矿是辉锑矿，有着锡一般的金属光泽，它的化学成分是三硫化二锑，含锑20％以上。在工业上，人们用碳还原辉锑矿，制得金属锑。
锑，是银灰色的金属，很脆，易熔。除了常见的灰色的锑以外，还有黄色的黄锑，黑色的黑锑和很易爆炸的爆炸锑。不过，这三种锑的同素异性体都不很稳定：黄锑在-80℃以上，就很快变成黑锑，而黑锑加热就变成普通的灰锑；爆炸锑甚至用较硬的东西撞击，也会放出大量的热和火花，很快变成灰锑。
锑，大都用来与铅熔在一起，制成合金使用。加了锑的合金，叫做“硬铅”。我们平常遇到的许多“铅”做的东西，其实大都是用硬铅做的。例如铅笛电池里的铅板，便是用硬铅做的。如果用纯铅做就太软了，放在汽车上，一受颤动，很容易变形。据试验，用硬铅制成铅板，比纯铅的使用寿命至少延长十五倍！在化学工业上，一些耐强酸的材料，如铅管、反应罐，常用硬铅来铸造或作衬垫。制硫酸的“铅室法”，那铅室也是用硬铅做的。在第一次世界大战时，人们还曾用硬铅来制造在空中爆炸的榴散弹。
锑有一个反常的特性——热缩冷胀。一般的物体都是热胀冷缩，然而，液态的锑在受冷凝固时，体积反而稍为膨胀。这样，人们在制造铅字时，便往铅字合金里加入一些锑。当熔化了的铅字合金浇入铜模里冷却凝固时，合金也就稍为膨胀，使每一个细小的笔划都十分清晰地凸出来。不仅如此，加入锑后，还能使铅字合金更为坚硬、耐磨，弥补了铅的一些不足之处。 锑除了与铅制成合金外，还用来与其他金属制成合金。例如，含有90％锡、7％锑、3％铜的巴必脱合金，含90％锡和l0％锑的不列颠合金等，常用来制造轴承。
锑的化合物也有许多用途。在火柴工业上，用三硫化锑或五硫化锑作火柴盒的摩擦剂。在橡胶工业上，用五硫化二锑作着色剂。用五硫化二锑处理过的橡胶，具有特殊的红色。在医药上，锑用来制造许多药物，例如，治肺病、血吸虫病、黑热病等的一些特效药，都是锑的有机化合物。我国医药工作者研究制成了治疗血吸虫病的“锑剂”，为彻底消灭血吸虫病作出了贡献。另外，锑的一些化合物常用作颜料。在我国古代，锑的化合物早就用作化妆品和颜料。现在，锑的一些氧化物和硫化物，仍被大量用作颜料。硫化锑还是很好的半导体材料。


4.闪光灯中的金属——镁
夜晚，当摄影记者给盛大的集会拍照时，常伴随着“咔嚓、咔嚓”的响声和一道道夺目的闪光。这闪光，便是镁粉在燃烧。
镁，是英国化学家戴维在1808年用电解法首先发现的。它的希腊文名称的原意为“美格尼西亚”，因为在希腊的美格尼西亚当时盛产一种名叫苦土的镁矿。镁，与铝很相似，是银白色的轻金属，不过，它比铝更轻些，一立方米的镁仅重1.74吨，只有同体积铝重量的三分之二。镁十分坚硬，机械性能也不错。
与铝一样，镁在空气中，它的表面也会迅速地氧化而失去光泽，同时生成一层薄薄的氧化膜，这层氧化膜很稳定，能保护里面的金属不再氧化。当镁在空气中燃烧时，还会射出耀眼的亮光来，要是在纯氧中燃烧，那白光更是亮得眩目。因此，人们便用镁粉来制成闪光粉(镁粉与氯酸钾的混合物)，供夜间摄影用。另外，人们也用镁粉来制成照明弹、焰火等。
不过，镁的最重要的用途是用来制造合金。
最常见的镁合金，是镁铝合金，它含有5—30％的镁。镁铝合金，要比纯铝更坚硬，强度更大，而且比铝更容易加工与磨光，镁铝合金也格外轻盈，被大量用于飞机制造工业，成了重要的“国防金属”。在制造汽车及其他运输工具时，也常用到镁铝合金。据国外报导，1972年用于结构方面的镁合金比1971年有大幅度的增长。人们新制成含9％钇、1％锌的镁合金，又轻盈又结实，用于制造直升飞机零件。此外，在铸铁中加入0.05％的镁；还能大大增加铸铁的延展性和抗裂性。
镁最重要的化合物是氧化镁和硫酸镁。
氧化镁熔点非常高，达2800℃，是很好的耐火材科。砌高炉用的“镁砖”，就含有许多氧化镁，它能耐得住2000℃以上的高温。氧化镁也被用来制造水泥，氧化镁水泥不仅是很好的建筑材料，而且还常用来制造磨石和砂轮。如果把木屑刨花之类浸在氧化镁水泥浆里，加以压力，硬化后便成了坚固耐用的纤维板。这种纤维板很轻，隔音、绝热的本领很好，又能耐火。
硫酸镁是著名的泻药，它是一种无色结晶物质，很容易溶于水，味道很苦。当病人口服后，在肠道内它很难被吸收，但由于渗透压的关系，在肠内留有大量的水分，使肠容积增加，于是机械地刺激肌壁，引起排便。服用硫酸镁是较安全的，但剂量也要有一定限制，成年人每次约15—30克。硫酸镁也被用在纺织工业和造纸工业中。
在生物学上，镁极为重要。因为它是叶绿素分子中的核心原子——在镁原子的周围，围着许许多多氢原子、氧原子等，组成叶绿素分子。在叶绿素中，镁的含量达2％。要是没有镁，就没有叶绿素，也没有绿色植物，没有粮食和青菜了。据估计，在全世界的植物体中，镁的含量高达l00亿吨。在土壤中施镁肥，可以显著地提高产量，尤其是甜菜。
在大自然中，镁是分布很广的元素之一。在地壳中，镁的含量约为千分之十四。主要的镁矿有白云石、菱镁矿等。在石棉、滑石、海泡石中也都含有镁。特别在海水中，镁的含量仅次于钠。据计算，在全世界海水中，镁的含量高达60,000,000,000,000,000吨。现在，人们便是从海水中提取镁。

5. 食盐里的金属—一—钠

在我国两千多年前的《管子》一书《海王篇》里，有这样一句话：“十口之家，十人食盐；百口之家，百人之盐。”可见我国在很早以前，便十分普遍地食用食盐了。过去，在我国西藏，甚至还把盐巴作为货币。食盐大都来自海水。在海水中，水占96％，各种盐类占4％，而其中食盐占海水总量的3％。世界上每年食盐产量达四、五千万吨！图37为我国塘沽盐场。人天天要吃食盐。据统计，每个正常的人一天要摄取10—20克食盐，一年吸收5—10公斤食盐。
也许会使你感到惊讶：在这雪白的食盐里，却隐藏着一种金属——在酱油、咸菜、咸鱼中，都“住”着这金属呢！这金属就是钠。钠是英国化学家戴维在1807年发现的。
钠，是银白色的金属，比水还轻，十分柔软，可用小刀切成一块抉。不过，000它的化学性质非常活泼，一遇水便激烈地起化学作用，变成氢氧化钠溶解于水。人们利用钠强烈的吸水性，在工业上常用钠作脱水剂。另外，金属钠熔点低，在97.8就变成液体。液体钠是液体中传热本领最好的一种，比水银高十倍，比水高四十到五十倍，因此，在工业上用液体钠作冷却剂。在空气中，钠还会和氧气化合，变成过氧化钠。这样，在电子管工业上，人们还用钠作吸气剂——用它吸收管内残余的少量氧气。平常，钠总是被浸在煤油中，与水、空气隔绝。钠的性质和锂、钾相近，但由于钠最便宜，因此金属钠应用比它们广，常用它代替锂或钾。

当然，食盐中所含的钠，并不是金属钠。食盐，是最重要的钠的化合物——氯化钠。一个食盐分子，是由一个钠原子和一个氯原子组成的。图59为氯化钠的结晶格子。食盐除了作食用外，90％以上是用作上业原料：人们把食盐溶液电解，制得三种重要的化工原料——烧碱、氯气、氢气。用氯气和氢气可以合成氯化氢。氯化氢溶于水，便成了盐酸。
烧碱是氢氧化钠的俗称，又叫苛性钠，因为它的腐蚀性非常强，是两大强碱之一(另一强碱是氢氧化钾)。衣服上如果滴上烧碱，会很快烂成一个洞。滴在皮肤上，皮肤会腐烂。日子久了，甚至连盛烧碱溶液的玻璃瓶，也会被腐蚀、溶解，瓶壁上留下一个白色的圆圈。在工业上，烧碱大量用来制造肥皂、人造棉、各种化工产品和精炼石油。炼钢和炼铝，也要消耗大量的烧碱！据统计，制造1000个铝锅，约消耗20多公斤烧碱。
另一个重要的钠的化合物是“纯碱”——碳酸钠，俗称“苏打”。最初，人们是从一些海生植物的灰中提取苏打，然而，产量非常有限。现在，人们用食盐、硫酸与石灰石作原料制造纯碱。我国化学工作者侯德榜，对制造纯碱的方法有重大的改进，创立了“联合制碱法”。纯碱是白色晶体，常用于洗濯，商业上称“洗濯苏打”。玻璃、肥皂、造纸、石油等工业都要消耗成千上万吨纯碱。
至于“小苏打”，则是碳酸氢钠的俗称。医治胃病的小苏打片，“苏打饼干”，便是用它做的。小苏打是细小的白色晶体，微有咸味，常用作发酵剂，因为它受热或受酸作用，很易放出二氧化碳气体，在面团中形成蜂窝状。
还有一个“大苏打”，也是钠的化合物——硫代硫酸钠，又称“海波”。它主要用作摄影上的定影剂，因为它能与卤化银起化学反应，形成易溶于水的银络合物，冲走胶片上多余的感光剂，起定影作用。此外，也用于纺织工业上，用来除去漂白后多余的氧。在分析化学上，硫代硫酸钠是著名的还原剂。
硫酸钠，俗称“芒硝”(Na2SO4·10H2O)，用于玻璃工业，在医药上用来做泻药。




6.水一样的银子——汞
在八十多种金属中，在常温下绝大部分都是固态，唯有汞是液态。因此，在中文中绝大部分金属的部首都是写成“金”旁，如锌、钙、镍、铁等；而只有汞字的部首是“水”。
汞，我国俗名叫水银，如李时珍著《本草纲目》中便说：“其状如水、似银，故名水银。”汞的希腊文的原意也是“液态的银”的意思。汞的熔点为-39.3℃，直到357℃才沸腾，因此在常温下总是呈液态。人们很早就知道汞了。我国在三千多年前，便已利用汞的化合物来作药剂医治癞疾。希腊著名哲学家亚里斯多德，在公元前350年也在自己的作品中描写过汞。古代的炼金家们常常想用普通金属制造金子、银子，汞便是最常被用来炼金的一种。
汞是非常重的液体：1立方米的汞重达13.6吨。汞的内聚力又大，在平整的表面上，会散成一粒粒银珠，犹如荷叶上滚动着的水珠。古希腊的炼金家们曾用土星的符号来表示汞，因为土星又重又圆，有点象汞珠。
汞被称为“金属的溶剂”，因为它能溶解许多金属，形成柔软的合金——“汞齐”(希腊文的原意便是“柔软的物体”)不光是锌、铅等很易被汞镕解，金、银也都能被汞溶解！正因为这样，在上世纪，人们便曾用汞从砂中溶解金，以提取金。钠溶解于汞，得钠汞齐，它是有机化学上常用的还原剂。锌汞齐则是在稀硫酸中常用的还原剂。用汞溶解银锡合金，得银锡汞齐，它能在很短的时间内变硬，常用来补牙。铁不溶于汞，不生成汞齐，所以汞通常是装在铁罐中。汞能溶于熔化了的白磷中，而冷后又从中折出。
汞有着广泛的用途：气压表、压力计、温度计、真空泵、日光灯、汞整流器等，都用到汞。如果在汞中加入8．5％的铊，形成铊汞齐，凝固点可低至-60，比纯汞更低，被用来制造低温温度计。在目光灯管中，装着汞蒸气，这是因为汞蒸气在电场的激发下会射出紫外线来，照射到玻璃壁上那白色的涂料——硫化锌上，使它产生白色的冷光——也就是日光灯的“日光”。
汞是有毒的。在工厂中，总是在汞的表面上倒一层水，防止汞蒸发。如果不惧将盛汞的罐打翻了，应立即把地上的汞滴收拾起来，或者撒上硫磺粉，使汞变成硫化汞，这样可以不致使汞蒸发到空气中去。在制汞或使用汞的工厂中，常常定期用碘熏蒸，碘能与汞化合，生成碘化汞，消除汞患。
汞的化合物也大都是有毒的。如氯化汞，又称升汞，便是剧毒的。但是，适量使用，氯化汞可作为消毒剂。在医院里，便常用千分之一的氯化汞水溶液作消毒剂，消毒外科所用的刀剪。雷酸汞，俗称“雷汞”，则是常用的炸药起爆剂。
在大自然中，汞有时以游离态存在，形成巨大的银光闪闪的水银湖。汞更多是以红色的硫化汞的形式存在。硫化汞俗称辰砂、朱砂，是著名的红色颜料。红色印泥中，便含有它。我国是世界上最早利用和研究辰砂的。据《广黄帝本行记》记战：“带遂炼九鼎之丹服之，以丹法传于玄子，重盟而付之。”这里所说的“丹”，便是硫化汞。可见我国早在公元的2500年便知道硫化汞了。而古希腊在公元前700年才开始采掘硫化汞。人们把硫化汞加热，硫硬被氧化成二氧化硫跑掉，而汞被还原成金属汞。我国古代的炼丹家们，便常把硫化汞加热进行炼丹。我国汉朝(公元二世纪)魏伯阳著的炼丹书籍《周易参同契》，便详细地谈到了如何用硫化汞炼丹。1972年1月到4月，我国考古工作者在湖南长沙市郊马王堆发掘出一座汉代古墓，这座汉墓离现在已有二千一百多年了，而墓中尸体仍保存完好。尸体的半身是泡在带红色的水里。据分析，这水中的红色东西便含有硫化汞。

7.太阳的元素——氦
1868年德国天文学家詹逊和英国物理学家乐耶尔，在用光谱分析法研究太阳光谱时，发现了一种新元素。由于这种元素当时在地球上还未发现过，因此他们把它命名为“氦”，按照拉丁文原意，就是“太阳”的意思。其实，地球上也有氦，1895年英国化学家拉姆赛，在分析钇铀矿时便发现了氦。后来，人们在大气中、水中，以至陨石和宇宙线中也发现了氦。
氦，是一种无色、无味、无臭的惰性气体。它和其他惰性气体一样，都是单原子分子，即一个分子是由一个原子组成的（一般气体分子大都是双原子分子）。在大气中，它的含量很少，按体积计算，仅占百万分之五。不过，从地下冒出的天然气中，氦的含量较多，达2—6%。现在，工业上都是利用天然气来制取氦的。


氦很轻。在所有的元素中，除了氢外，就数氦最轻了。它的重量，只有同体积的空气的七分之一。由于氦不象氢那样会燃烧，使用非常安全，因此，人们便用氦来代替氢气，填充气球和飞艇的气囊。用氦气填装的飞艇的上升能力，大约等于同体积的用氢气填装的飞艇的93%。不过，氦比较贵。充填一个现代化的飞艇，约需20万立方米的氦。氦，最近还被人们混在塑料、人造丝、合成纤维中，制成非常轻盈的泡沫塑料、泡沫纤维。
氦，又是极难溶于水的气体，100体积的水在0℃时，大约只能溶解1体积的氦。在医学上，便利用氦的这一特性来医治“潜水病”。过去，当潜水员潜入海底时，由于深海压力很大，吸进体内的空气的氦气，随着压力的增加大量溶解在血液里；而当潜水员出水时，压力猛然下降，原先溶在血液里的氮气纷纷跑出来，以致使血管阻塞而造成死亡。这种病叫做“潜水病”。现在，人们利用氦气和氧气混合，制成“人造空气”来供给潜水员呼吸。由于氦起在血液中溶解很少，因此，潜水员即使沉降到离水面一百米以下的水底，也不会再患“潜水病”。这种“人造空气”也常被用来医治支气管气喘和窒息等病，因为它的密度只及空气的三分之一，因此呼吸时要比呼吸空气轻松的多，可以减少病人呼吸的困难。
氦是最难液化的气体，曾经被认为是“永久气体”，意思是说，氦是永远不能被变成液态的。直到1908年才终于被液化。氦在-286℃以下才变成液态，在-272.2℃以下才会变成“氦冰”——固态氦。现在，在低温工业上，液态氦常被用作冷却剂。
氦具有极高的激发电势，在电子管工业上，常用氦作填充气体。氦也被用来制造精密温度计、辉光灯、验极器、高压指示器等。
氦的化学性质极不活泼，几乎不和别的元素相化合，是惰性气体之一。在工业上，当焊接金属时，常用氦作保护气体，隔绝空气，防止金属在焊接时被氧化。




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